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将同形状的三种金属分别放入同样的稀硫酸中，观察反应速度的快慢，反应最快的则活动性最强。顺序是锌>铁>铜。
将铁分别放入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，发现铁能置换出铜，而不能置换出锌，故：活动性顺序是：顺序是锌>铁>铜。
将锌和铜分别放入到硫酸亚铁溶液中，观察到新表面有黑色固体析出，而铜表面无明显变化。则证明锌置换出铁（铁粉黑色），而铜不能置换出铁。故：顺序是锌>铁>铜。
金属活动性顺序的探究（金属活动性顺序的探究与应用）
发布时间：2023-05-05 09:14:31
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于金属活动性顺序的探究的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、用实验验证铜、锌、铁的化学活动顺序（五种方法）
在初中阶段，对于三种金属的活动性顺序的探究，通常是考查三种做法：
此外，还可以思考，铁在空气中易生锈，铜不易生锈来判断铁的活动性比铜强等。
这几个方法足够回答初中阶段问题。此答案仅供参考！谢谢！
二、金属活动性顺序的探究
你好：以验证铁、铜、锌三种金属活动性为例：
1.
若选择了两种溶液（CuSO4与ZnSO4），则只需一种金属丝：Fe；
2.
2.若选择了两种金属（Cu与Zn），则只需一种溶液：FeSO4；
三、怎样探究金属活动性顺序（最好详细点 ）
实验探究金属的活动性主要利用金属的两个化学性质：一、与稀酸溶液的反应；二、与盐溶液的的反应。
所以可以通过将金属加入到酸中判断生成气体的比没有反应的化学活动性强，反应剧烈的比反应平缓的活动性强。
也可以通过将金属加入到其他金属的盐溶液中，能置换，说明活动性强。
四、化学问题:金属活动性顺序,
判断金属性与非金属的强弱，应抓住金属与非金属的分界线，如第二周期由六种非金属，第三周期由五种，依此类推（包括稀有气体在内）在同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属姓逐渐增强
金属活动性顺序
金属的活动性顺序是指标准状态下金属在酸溶液中活动性相对大小的顺序。
1865年，贝开托夫（Beketob）在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟酸、水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志，是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电位来比较金属的活动性大小，而标准电极电位是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电位为负值的金属比氢活泼；标准电极电位为正值的金属活动性小于氢。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属活动性顺序常用于判断置换反应发生的可能性。一般地说，排在前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，反之则不能。例如，铁可以从铜盐的溶液中置换出金属铜，铜就不能从亚铁盐或铁盐的溶液中置换出金属铁。但是，上述顺序只有在标准态和酸溶液中才是正确的。对于在非标准态或无水条件下的置换反应，用上述顺序去判断可能会得出错误的结论。
自《中学化学概念和原理词典》 人民教育出版社
常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序是从实验中总结出的规律，位置越靠前面的金属，其金属活动性越强，即金属原子在水溶液中越容易失去电子而成为金属阳离子。通常把 K、Ca、Na、Mg、Al称为活泼金属，Zn、Fe、Sn、Pb称为较活泼金属，Cu、Hg、Ag、Pt、Au称为不活泼金属。
金属活动性顺序可用于判断金属与盐酸、稀硫酸发生置换反应的可能性，能发生此类反应的是排在氢前面的金属。不要以为排在氢后面的金属不能与酸反应，它们（如Cu、Hg、Ag）可以与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）发生氧化还原反应，但不放出氢气。
金属活动性顺序还可用来判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。加“一般”二字有多种原因，其中一个原因如下：非常活泼的金属（如K、Ca、Na）与排在它们后面金属的盐溶液反应时，没有置换出金属单质。将钾或钠或钙单质放入盐溶液中，首先发生金属与水的置换反应生成氢气和碱，碱再与盐发生复分解反应生成另一种碱和另一种盐，并没有金属单质生成。例如：将金属钠放入硫酸铜溶液中，立即发生剧烈反应，但没有铜单质生成，其反应的化学方程式为：
，
。
金属活动性顺序的学习
提起金属活动性顺序,似乎是同学们掌握最熟练的知识之一,大家会异口同声地大声读出:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。并且知道,排在氢前的金属能置换出酸中的氢,而排在前面的金属还能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但问起金属活动性顺序的意义,则不少同学只知道排在前面的金属比排在后面的金属活动性强,再问:什么叫做金属活动性的强弱?有些同学就知其然而不知其所以然了。
课本上明确指出:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失电子变成离子,它的金属活动性就越强。这里面所提的水溶液就是指酸溶液或盐溶液,当金属在水溶液中与酸或盐发生置换反应时,都要从构成金属单质的原子失电子变为生成盐中的金属离子。也就是说金属活动性顺序就是金属在溶液中参加反应的难易程度的顺序。
同学们分析过下列问题吗?
1．金属镁与铁同时放入稀硫酸中时,哪种金属更容易发生反应?
2．金属镁与铁同时放入硫酸铜溶液中,哪种金属更容易置换出金属铜?
3．金属铁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁先能置换出哪种金属?
4．金属铁放入硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中,铁先与哪种物质发生反应?
你得出以下答案了吗?
1．金属镁更容易反应。2．金属镁更容易置换出铜。3．铁先置换出金属银。4．铁先与硫酸铜发生反应。这些答案的根据就是金属活动性的顺序。在金属活动性顺序中,相距远的两种元素所组成金属与酸或盐先发生反应。需要从这个角度来分析的习题有许多,我们先对一个具体问题进行分析：
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,其间发生怎样的反应？
首先这中间可能发生的反应有三个：
Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
这三个反应中铁更容易与硝酸银发生反应。铁也能与硝酸铜发生反应，但其置换出的铜，也能与硝酸银发生反应，又转化为硝酸铜进入溶液，除非溶液中已无硝酸银。那么我们是不是可以看成只要溶液中有硝酸银，则硝酸铜就不可能被置换成铜单质析出？
从这个角度来看，我们可以认为溶液中只有两个反应：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag和Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu，但这两个反应是按顺序进行：既铁先与硝酸银反应，待硝酸银被反应完全后，铁再与硝酸铜反应。这样就简化了对这类问题的分析。各阶段的反应如下：
若金属铁不足或恰好与硝酸银反应：
滤出金属只有Ag。
滤液中一定含Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2
若金属铁与硝酸银反应后，不足或恰好与硝酸铜反应：
滤出的金属有Ag和Cu。
滤液中一定含Fe(NO3)2
若金属铁与硝酸银和硝酸铜均反应后还有剩余：
滤出的金属一定有Ag、Cu和Fe。
滤液中一定只含有Fe(NO3)2
[例题]在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉，
(1)若反应后铁有剩余,则此时溶液中含溶质为＿＿＿＿＿＿＿＿．
(2)若反应后,将溶液过滤,滤出的固体加盐酸没有气体产生,则滤出的固体中一定有＿＿＿＿＿＿＿＿,可能有＿＿＿＿＿＿＿＿．
[分析](1)铁有剩余，说明能与铁反应的硝酸银与硝酸铜均已反应完全，则溶液中的溶质只能是反应中生成的硝酸亚铁。
（2）当反应后铁没有剩余时,分析一下铁可能是与哪种盐反应时消耗尽的?因为可以看成是铁先与硝酸银反应，则其在此反应过程中被消耗完时，只能有金属银析出；若铁是在后与硝酸铜反应过程中被消耗完的，则析出的金属一定既有银又有铜。
[答案]（1）硝酸亚铁
（2）银，铜．
请同学们练习下面几道题:
一．填空:
1．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣放入盐酸中,有气泡产生。可依此判断:滤渣中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;滤液中含有的金属阳离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
[提示]铁粉在溶液中与AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2中的哪种物质能发生反应？滤渣与盐酸反应有气体生成,说明该反应后何种金属有剩余？
2．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯,加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后,烧杯里还有少量固体物质存在。请推断,该固体物质一定是＿＿＿＿＿;除多余的盐酸外,溶液中肯定含有的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,可能含有的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
[提示]注意题目中盐酸是过量的,铁在反应过程中一定消耗尽了,但铁是在盐酸与氯化铜混合溶液中被消耗尽的(想一想,哪来的氯化铜?)。
二．选择题:
3．在硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()．
(A)Cu和Ag(B)Ag(C)Cu(D)Fe和Cu
[提示]该题中反应后的剩余物质是硝酸银,而金属铁应先与硝酸银反应,硝酸银的剩余说明铁还没与硝酸铜反应就已消耗尽。
4．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是()．
(A)Ag、Fe(B)Fe、Ag、Cu(C)Cu(NO3)2(D)AgNO3
[提示]该题中铁反应后有剩余,说明硝酸银与硝酸铜均已先后反应完全。
5．在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是()．
(A)镁粉无剩余,溶液若有Cu2＋,则必定有Fe2＋
(B)镁粉无剩余,溶液若无Cu2＋,则必定有Mg2＋、
Fe2＋
(C)镁粉有剩余,溶液中有Mg2＋,无Cu2＋,则可能
有Fe2＋
(D)镁粉有剩余,溶液中有Mg2＋,则无Cu2＋,Fe2＋
[提示]该题从金属镁反应后是否有剩余分析,注意题目中“必定”与“可能”的严密性叙述。
做完这几道练习题的同学是否已总结出分析这类问题的窍门:这类习题要用金属活动性顺序的意义来分析,要从反应后哪种物质有剩余来着手分析反应的先后顺序,在金属活动性顺序中,相距远的两种元素所组成金属与酸或盐先发生反应。
参考答案:1．FeCuAg;K＋Fe2＋2．Cu;FeCl2,CuCl23．(B)4．(B)5．(A)(D)
金属活动性顺序的理解及应用
1．理解
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中越比较容易获得电子．
(2)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢．
注意：①一般不使用非常活泼的金属（如钾、钙、钠等）与酸反应制取氢气．因它们在常温下极易与酸中的水反应，置换出水中的氢，且反应非常剧烈．
②酸应是非氧化性酸．如盐酸、稀硫酸．
③不用挥发性酸（如浓盐酸）制取氢气．因为挥发性酸制得的气体不纯．
④酸应是可溶性的酸，不溶性的酸（如硅酸）不能与金属发生置换反应．
⑤金属与酸反应生成的盐须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附在金属表面，阻碍酸与金属继续反应．如制取氢气时不用铅与稀硫酸反应，因生成的硫酸铅微溶于水，会阻止反应继续进行．
(3)排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．
注意：
①钾、钙、钠等活泼金属，不能从盐溶液里置换出金属．
②盐必须可溶，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行．
③铁与盐溶液反应时生成正二价亚铁化合物．
2．应用
(1)根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱
例1 下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、Hg
C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg
分析：根据金属活动性顺序，逐项分析得答案为B．
(2)根据化学反应判断金属的活动性强弱
例2 X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
分析：由金属活动性顺序表可知：Z排在H前面，X排在H后面；Z的活动性比Y强，X的活动性比Y强，故金属活动性由强到弱的顺序应是Z＞X＞Y．
(3)根据金属活动性顺序判断反应能否发生
例3 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( )．
A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu
分析：根据金属活动性顺序，不能和稀盐酸反应的金属应排在H后，能和硝酸汞溶液反应的金属应排在Hg前面．因Mg、Zn排在H前能和稀盐酸发生反应，故A、C不符合题意；Cu、Ag排在H后，且Cu又排在Hg之前，故答案为D．
(4)结合质量守恒定律求溶液质量的变化
例4 下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是( )．
A．铁片和氯化镁溶液 B．锌片和硫酸铜溶液
C．铝片和稀硫酸 D．铜片和硝酸银溶液
分析：根据金属活动性顺序，A不发生反应，故溶液的质量无变化；B、C、D能发生置换反应．反应后溶液质量减少，说明该金属的化合价与其原子量的比值应大于盐溶液中金属的化合价与其原子量的比值，故B不符合题意．C也不合题意．正确答案选D．
(5)结合复分解反应规律求有哪种金属析出
例5 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )．
A．铁和铜 B．银 C．铁和银 D．铜和银
分析：由题意知，在滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，即说明滤液中仍有Ag+存在．根据金属活动性顺序知，铜的金属活动性比银强，因滤液中有Ag+存在，则Cu2+就不能被还原，同时说明铁也没有剩余，故过滤出的金属只有银，答案选B．
Sn和Pb的金属活动性哪一个强？之一
从在元素周期表里的位置看，铅比锡的金属性强，但在金属活动性顺序表里，铅反而排在锡的后面，为什么？
元素金属性的强弱，可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来判断。金属性较强的元素，它的氧化物的水化物的碱性较强，酸性较弱。锡和铅都能形成两种不能类型的氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4。这些氢氧化物都是两性氢氧化物，但同一元素的R(OH)2型氢氧化物比R(OH)4型氢氧化物碱性强，酸性弱。Ge、Sn、Pb的两类氢氧化物的酸碱性强弱顺序如下
酸性增强
←——————————————
Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2
——————————————→
碱性增强
从上述比较中可以看出，铅的金属性确实比锡强。
金属活动性顺序是固态金属在水中或酸溶液中失去电子成为水合离子的能力大小的顺序。通过实验测得固态锡比固态铅在水溶液中失去电子成为水合离子的能力强，所以在金属活动性顺序表中，锡应排在铅的前面。
金属性和金属活动性的含义是有区别的。判断其强弱的标准也不同，所以金属性和金属活动性的顺序不完全一致。
金属的化学性质
金属的化学性质
常温下，镁、铁、铝等金属都能被空气中的氧气所氧化；点燃或加热时，很多金属跟氧气化合生成金属氧化物。
练习
分别写出镁带在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，铜在空气中加热的化学方程式。
1.金属跟酸的反应。
【实验7-3】1.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三只试管中，观察现象。试验产生的气体是不是氢气。
2.再取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的三只试管中，观察现象。试验产生的气体是不是氢气。
从实验看到，镁跟稀盐酸或稀硫酸的反应比较剧烈，生成氢气；锌跟稀盐酸或稀硫酸反应并生成氢气，但反应没有镁那么剧烈；铜跟稀盐酸或稀硫酸不发生反应。镁、锌跟盐酸的反应可表示如下：
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
上述反应的类型跟前面学过的化合、分解、复分解反应比较，有什么不同？
这些反应都是由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。
A+BC→AC+B
练习
写出镁、锌分别跟稀硫酸反应的化学方程式。
2.金属跟某些盐溶液的反应。
【实验7-4】1.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
2.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
从上面实验可以看到，放在硫酸铜溶液里的铁丝表面覆盖一层红色的铜。这个反应可以表示如下：
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
浸入硫酸亚铁溶液中的铜丝没有发生变化，说明铜不能从硫酸亚铁溶液中把铁置换出来。
金属活动性顺序
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，而铜却不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明铁的化学性质比铜活泼。
让我们再来做一些实验，比较各种金属的化学活泼性。
【实验7-5】在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察发生的变化。
从实验看到，浸入硝酸银溶液的铜丝表面覆盖有一层白色的银，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝没有变化。
讨论
1.根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小。
2.根据实验7-3的结果，列出镁、锌、铜的活动性大小的顺序，如果把氢的活动性列入其中，应在哪种金属之前？
综合以上事实，可以得出四种金属的化学活动性顺序：
Mg＞Zn＞（H）＞Cu＞Ag。
经过许多实验，人们总结出最常见的金属的化学活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
思考
根据金属活动性顺序，判断能否用铁从盐酸中置换出氢气。
【实验7-6】在稀盐酸中小心地放入一根洁净的铁钉，观察现象。
铁和盐酸反应的化学方程式如下：
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
实验说明，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀硫酸或盐酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【习题7.2】
1.写出镁、铜、氧气、盐酸四种物质中能相互反应的化学方程式，并注明反应类型。
2.选择
（1）下列金属中，不能跟稀硫酸发生反应的是______。
（A）Zn
（B）Ag
（C）Fe
（D）Al
（2）在氯化锌溶液中，加入下列哪种金属能置换出金属锌？______。
（A）Al
（B）Cu
（C）Pb
（D）Ag
（3）下列物质间的反应中，不属于置换反应的是______。
（A）木炭还原氧化铜
（B）铁片放入硫酸铜溶液
（C）一氧化碳还原氧化铜
（D）硝酸银溶液中放入铜片<
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。
③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢，又能置换出水中的氢放出H2。
④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中没有金属单质生成。
⑤浓硫酸、硝酸是氧化性酸，它们与金属反应时不能发生置换反应放出H2。
⑥铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时仅生成+2价为铁盐。
⑦不宜用金属活动性顺序来说明非水溶液中的某些反应，如H2+CuO Cu+H2O等。
金属活动性顺序规律有如下应用：
1、比较金属活动性的强弱
[例1] 下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（ ）
（A）Fe与CuCl2溶液
（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸
（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液
（D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe
解析：根据规律②和④可知，（A）组Fe＞Cu；（B）组Fe＞H＞Cu；（C）组仅知Zn＞Fe；Zn＞Cu，但不知Fe是否比Cu活泼；（D）组仅知Cu＞Hg，Fe＞Hg，但不知Fe是否比Cu活泼。应选（A）（B）。
[例2] 等质量的三种金属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活性为______＞_______＞_______。
解析：从三条直线的斜率（即根据反应时间的长短）看，反应速度最快的是甲，最慢的是乙。三种金属的活动性；甲＞丙＞乙。
[例3] 有A、B、C、D、E五种金属元素。（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。
解析：根据（1）给出的条件和规律②知，C、E排在H的前面，A、B、D排在H的后面，即C、E比A、B、D活泼。根据（2）给出的条件和规律①知，E最活泼，A的活性最弱，由此可知E＞C，B、D＞A。根据（3）给出的条件和④知D＞B。总之，E＞C＞D＞B＞A。即这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为A＜B＜D＜C＜E。
2、判断金属与酸发生置换反应的可能性
[例1] 下列反应中能发生置换反应的是（ ）
（A）Fe与盐酸 （B）锌与硝酸
（C）铁与水 （D）银与稀硫酸
解析；根据规律②知，Fe能与盐酸发生置换反应，而银不能跟稀硫酸发生置换反应。根据规律⑤知，Zn与HNO3不能发生置换反应。根据规律③知，Fe不能置换出水中氢。应选（A）。
[例2] 下列反应中由一步反应能实现的是（ ）
（A）Fe→FeCl3 （B）Cu→CuCl2
（C）Ag→Ag2SO4 （D）Na→NaOH
解析：根据规律⑥知，Fe不能与盐酸反应直接生成FeCl3，而只能生成FeCl2。根据规律②知，Cu、Ag不能与酸直接反应生成H2。根据规律③知，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。应选（D）。
3、判断金属与盐（溶液）发生置换反应的可能性
[例] 能发生置换反应的是（ ）
（A）Na与CuSO4溶液
（B）Cu与Hg(NO3)2溶液
（C）Fe与AgCl
（D）Cu与FeCl2溶液
解析：根据规律④知，（A）组Na先与水反应生成碱NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应，没有单质Cu生成。根据规律④知，（B）组Cu排在Hg前，Cu前将Hg从Hg(NO3)2中置换出来。（C）组Fe虽然排在Ag前，但AgCl不溶于水，不能形成溶液，因而Fe与AgCl不能反应。（D）组Cu排在Fe后，不能反应。
4、确定金属与混合盐溶液反应的先后次序
[例] 向硝酸银一硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀出成。析出的少量金属是（ ）
（A）铜和铁 （B）银
（C）铁和银 （D）铜和银
解析：根据规律④，即排在金属活动性顺序中较后的金属先被置换出来，可知Fe先与AgNO3反应，反应完全后再与Cu(NO3)2溶液反应，故Cu不可能析出。析出的少量金属为Ag。
5、推测溶液中离子的存在
[例] 铁粉中混有少量的氧化铜。把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后发现容器底部尚有铁粉剩余。存在于溶液里的金属阳离子（ ）
（A）肯定是Cu2+和Fe2+
（B）肯定是Cu2+，可能有Fe2+
（C）肯定是Fe2+，可能有Cu2+
（D）肯定是Fe2+，没有Cu2+
解析：依题意知，Fe、CuO都与H2SO4反应，且反应后有Fe剩余。根据规律④知，溶液中不存在Cu2+，只能存在Fe2+。应选（D）。
6、其它问题
[例] 加热，用H2还原CuO，H2能将CuO中的铜置换出来，据此能否说明H比Cu的活动性强？
解析：不能。根据规律⑦知，不宜用金属活动性顺序来说明非水溶液中的反应。
载自《理科考试研究》
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