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比较三种金属活动性强弱的方法（比较三种金属活动性强弱的方法有哪些）
发布时间：2023-05-04 16:36:23
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于比较三种金属活动性强弱的方法的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、初三化学，比较金属活动性的方法
若比较三种金属的活动性顺序，可以采用一下方法：
1.先根据金属活动性顺序把三种金属排列顺序。
2.然后可以采用两边金属，中间来一个金属的盐溶液，比如硫酸什么。氯化什么。硝酸什么。
3.也可以用两边盐溶液，中间金属的方法。
很实用的，我们老师总结的，和你分享，希望你进步，其他人回答的课本上都有，如这道题
选用以下试剂，探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序，其中能达到探究目的的一组是
A、铁、锌、硫酸镁 B、铁、硫酸镁、硫酸锌
C、镁、铁、硫酸锌 D、铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸
二、如何比较金属性强弱
判断方法如下：
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
扩展资料
金属性的几种关系：
1、位置关系
元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。
2、表现关系
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。
参考资料来源：百度百科——金属性
三、比较镁银锌三种金属的活动性
比较镁银锌三种金属的活动性强弱顺序为镁锌银。锌、银、镁三种金属活动性顺序最简单方案有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液和两端金属锌、银进行反应验证，二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属锌反应验证。
四、可以用来比较铜、铁、锌三种金属活动性强弱的现象是
比较活动性的强弱有三种方法，一个是和酸反应的快慢；二，可以采用中间盐两边金属来（氯化亚铁溶液和铜片，锌粒。铜片表面没有现象，但锌片表面有铁析出就可以比较出来了）；三，采用中间金属两边盐（即用硫酸铜溶液和硫酸锌溶液，铁丝）
以上就是关于比较三种金属活动性强弱的方法相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
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