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金属活动性题目讲解（金属活动性题怎么做）
发布时间：2023-05-02 15:00:59
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于金属活动性题目讲解的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、完整金属活动性顺序
金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
二、初三化学题一道，有关金属活动性顺序
1.实验步骤：分别把这两种金属放入（ 稀盐酸 ）溶液中。
实验现象：金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
结论：金属活动性顺序：（ X > Y ）
2.在进行实验前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根绝实验说明Y是（银 ）
3.还可以用其他方法证明X、Y的活动性，是（ 将两种金属分别投入CuSO4溶液中，有红色固体析出的说明活泼 ），原因是（用化学方程式表示）：（ Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ）
三、题目如图，为何说铷的金属活动性比镁强？为什么A、C是错的？
因为在碱金属元素（第一主族）中Rb排在Mg后面，由于越到后面，原子层数越多，对电子的吸引力就越弱，越容易失去电子，所以Rb活动性比Mg强
四、金属活动性的判断
金属活动顺序就是判断金属还原性的大小，一般的“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应的物质为还原剂，具有还原性（反之亦然）。
按照题目的意思是，还原性强的物质，更容易失去电子。
分析：
A：甲比乙电子多不能说明甲失去电子的能力比乙要强。
B：甲放出的氢气多也不能说明甲乙的失电子能力。
C：甲若比乙更能失电子（甲的金属性比乙强），那么甲应该是负极，因为负极是给出负电荷，电流的方向是负电荷移动的反方向，因此是乙作正极。
D：置换反应，说明甲原子能够还原乙离子，是氧化还原反应，因此D是正确的。
以上就是关于金属活动性题目讲解相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
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