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金属活动性顺序探究（金属活动性顺序探究实验）
发布时间：2023-05-02 09:50:38
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于金属活动性顺序探究的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、判断金属活动性顺序的方法
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性，金属活动性顺序判断方法如下：
1、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，与盐酸反应越强，金属活动性越强；
2、金属活动性位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
3、在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
二、如何根据反应判断金属活动性顺序？
还原性强弱判断方法：
1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO＞H2O；还原性：H2＞Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强。
（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。
F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强。
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。
如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①
4HCl(浓）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②
4HCl(浓）＋O2==2H2O + Cl2↑③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成。
③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞S。
5、根据元素周期表进行判断
①同主族元素（从上到下）
如：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
②同周期主族元素（从左到右）
如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
三、金属活动性顺序表及规律
金属活动性顺序表及规律如下：常用金属活动性顺序是钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金。规律包括排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来；金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
扩展资料
金属活动性顺序表及规律如下：常用金属活动性顺序是钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金。规律包括排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来；金属活动性表中铁及排在其前的.金属均可置换出纯水中的氢。四、金属活动性顺序的探究
你好：以验证铁、铜、锌三种金属活动性为例：
1.
若选择了两种溶液（CuSO4与ZnSO4），则只需一种金属丝：Fe；
2.
2.若选择了两种金属（Cu与Zn），则只需一种溶液：FeSO4；
以上就是关于金属活动性顺序探究相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
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