-
让品牌有温度、有情感
专注品牌策划15年
金属活动性的强弱顺序（金属活动性强弱顺序表）
发布时间：2023-04-30 13:31:43
稿源：
创意岭 阅读：
539
大家好！今天让小编来大家介绍下关于金属活动性的强弱顺序的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
创意岭作为行业内优秀企业，服务客户遍布全国，留学、移民相关业务请拨打175-8598-2043，或微信：1454722008
本文目录:
一、金属活动性顺序表口诀是什么？
金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
金属单质在水中形成阳离子时，经历了升华，电离，水合三步，这三步中都有能量变化，决定了总反应焓变，对金属的活动性有很大影响。因此在分析金属活动性成因时，要综合考虑金属的升华能、电离能与水合热。
一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降，虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。
但对于一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水合热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水中的活动性甚至比铯还要高。
二、金属活动性顺序表怎么看？
还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻> I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻。
最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻。
离子还原性判定依据：
2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂。
SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺。
2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O。
金属活动性顺序
1、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
2、金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+。
三、金属性强弱顺序
一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。
金属性关系:金属活动性最强是锂，金属性最强是铯。金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。
判断金属性强弱的方法：1、根据元素周期表判断。同一主族，从上到下：金属元素性逐渐增强。
2、据金属的活动顺序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
3、据单质及其化合物的性质判断。
（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越。
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
四、初三化学金属活动性顺序表是什么？
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
扩展资料：
注意事项：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
以上就是关于金属活动性的强弱顺序相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
推荐阅读：
赣公网安备 50019002502384号
