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比较金属活动性强弱的方法有哪些（比较金属活动性强弱的方法有哪些图片）
发布时间：2023-04-29 23:17:24
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于比较金属活动性强弱的方法有哪些的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、判断金属活泼性强弱有哪些方法？
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强。
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。
5、失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。
二、如何判断金属的活泼程度？
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。
再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
扩展资料：
金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.
置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。
参考资料：百度百科——化学元素活泼性顺序表
三、哪些方法比较金属性强弱？非金属性强弱？
1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。
(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。
四、如何比较金属活动性
比较金属的活泼性通常用以下方法
一，初中常见方法
1.将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。
2.将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
3.比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。
二，高中再加两种
4.构成原电池，负极为活泼金属。
5.看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强金属越活泼！
以上就是关于比较金属活动性强弱的方法有哪些相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
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