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金属活动性顺序有哪些应用（金属活动性顺序有哪些应用举例说明）
发布时间：2023-04-29 06:50:27
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大家好！今天让小编来大家介绍下关于金属活动性顺序有哪些应用的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
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本文目录:
一、金属活动性的应用
部分金属的活动性顺序如下 ： 单质名称元素符号对应离子特征性质钾KK+与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象； 与非氧化性酸反应激烈； 由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子； 对应的金属阳离子基本不具有氧化性。 钙CaCa2+钠NaNa+镁MgMg2+与水缓慢反应放出氢气，或者加热时与水蒸气反应生成氢气
或者不反应； 与非氧化性酸反应，放出氢气； 在水中可置换出表中位置下方的金属离子； 对应的金属阳离子基本没有或只有较弱的氧化性。 铝AlAl3+锌ZnZn2+铁FeFe2+锡SnSn2+铅PbPb2+铜CuCu2+与水不反应； 与非氧化性酸不反应，与氧化性酸反应，不生成氢气； 在水中可置换出表中位置下方的金属离子； 对应的金属阳离子具有中等的氧化性。 汞HgHg2+银AgAg+铂PtPt2+与水不反应； 与氧化性酸不反应，与王水反应； 对应的金属阳离子具有较强的氧化性。 金AuAu3+由金属活动性顺序表可以得到以下结论 ： 排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）； 理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢 ； 若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢； 排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。 金属活动性可以预言金属矿石的提炼难易程度，如排在末位的一些金属，加热即可使他们从氧化物中分解出来，而排在最前面的金属，则需要使用电解法（如钠）或活泼金属置换法（如钾）来提取。
金属活动性还可以预言金属被腐蚀的难易程度，如金即使加热也不与氧反应，而铁、铜在空气中会缓慢生锈，钠、钾等金属在空气中则极容易与氧化合，一般只能现取现用。
二、金属活动性顺序表的应用？
金属离子氧化性顺序：
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+
常见物质（离子）氧化性：
第一组HClO4>HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2
第二组HNO3>Fe3+>Cu2+>Fe2+
可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。
还原性第一组I->Fe2+>Br->Cl-，第二组 Cl-> OH->含氧酸根 第三组金属活动顺序表金属，越活泼，其还原性越强。
非金属离子还原性：S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟,亚硝酸跟）>OH->含氧酸根>F-
三、初中化学金属活动顺序表及运用
活动顺序表：
钾、钙、钠、镁、锂、铝、锰、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金
活动性强的金属单质可以将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，比如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
所谓“中间开花”即是这种置换反应。
位于（氢）前面的金属单质可以置换出酸的稀溶液中的氢，即会受到酸的稀溶液的腐蚀，如：
Fe+HCl=FeCL2+H2↑
四、金属活动性顺序表有哪些应用
湿法冶金、金属与酸制氢气、电化学腐蚀（轮船表面材料等防电化学腐蚀）等等
以上就是关于金属活动性顺序有哪些应用相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。
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