什么是生成热

大家好！今天让创意岭的小编来大家介绍下关于什么是生成热的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。

开始之前先推荐一个非常厉害的Ai人工智能工具，一键生成原创文章、方案、文案、工作计划、工作报告、论文、代码、作文、做题和对话答疑等等

只需要输入关键词，就能返回你想要的内容，越精准，写出的就越详细，有微信小程序端、在线网页版、PC客户端

官网：https://ai.de1919.com。

创意岭作为行业内优秀的企业，服务客户遍布全球各地，如需了解SEO相关业务请拨打电话175-8598-2043，或添加微信：1454722008

本文目录:

• 1、标准摩尔生成热与生成热的区别

• 2、一个物质的燃烧热与生成热的关系。

• 3、请问溶解热和水溶液生成热有什么区别?

• 4、生成热和生成焓相等吗?

一、标准摩尔生成热与生成热的区别

. 标准摩尔生成热的定义

一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.

例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)

ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)

则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.

按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．

通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.

表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)

0

H2O(g)

-241.8

Al2O3(s,刚玉)

-1676

H2O(l)

-285.8

C(金刚石)

1.9

NH3(g)

-46.11

C(石墨)

0

NO(g)

90.4

CO(g)

-110.5

NO2(g)

33.2

CO2(g）

-393.5

O3(g)

143

CaSO4.2H2O(s)

-202.3

NaNO3(s)

-467.9

CuO(s)

157

PbO(s)

-215

Cu２O(s)

-169

(NH4)2SO4(s)

-901.9

Fe2O3(s)

-824

TiCl4

-804.2

MgCO3(s)

-1096

ZnO(s)

-348.3

2. 化学反应热效应的计算

对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物

因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：

aA + bB ＝ dD ＋ eE

式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.

溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:

HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1

表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：

Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)

如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.

因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.

表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+

105.4

Fe2+

-89.1

F-

-333

CrO42-

-881

H+

0

Fe3+

-48.5

Cl-

-167.2

Cr2O72-

-1490

K+

-252.4

Zn2+

-153.9

Br-

-121

SO32-

-635.5

Na+

-240

OH-

-230

I-

-55.19

SO42-

-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.

有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ

=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)

. 标准摩尔生成热的定义

一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.

例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)

ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)

则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.

按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．

通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.

表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)

0

H2O(g)

-241.8

Al2O3(s,刚玉)

-1676

H2O(l)

-285.8

C(金刚石)

1.9

NH3(g)

-46.11

C(石墨)

0

NO(g)

90.4

CO(g)

-110.5

NO2(g)

33.2

CO2(g）

-393.5

O3(g)

143

CaSO4.2H2O(s)

-202.3

NaNO3(s)

-467.9

CuO(s)

157

PbO(s)

-215

Cu２O(s)

-169

(NH4)2SO4(s)

-901.9

Fe2O3(s)

-824

TiCl4

-804.2

MgCO3(s)

-1096

ZnO(s)

-348.3

2. 化学反应热效应的计算

对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物

因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：

aA + bB ＝ dD ＋ eE

式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.

溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:

HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1

表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：

Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)

如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.

因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.

表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+

105.4

Fe2+

-89.1

F-

-333

CrO42-

-881

H+

0

Fe3+

-48.5

Cl-

-167.2

Cr2O72-

-1490

K+

-252.4

Zn2+

-153.9

Br-

-121

SO32-

-635.5

Na+

-240

OH-

-230

I-

-55.19

SO42-

-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.

有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ

=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)

. 标准摩尔生成热的定义

一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.

例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)

ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)

则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.

按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．

通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.

表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

物质

ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)

0

H2O(g)

-241.8

Al2O3(s,刚玉)

-1676

H2O(l)

-285.8

C(金刚石)

1.9

NH3(g)

-46.11

C(石墨)

0

NO(g)

90.4

CO(g)

-110.5

NO2(g)

33.2

CO2(g）

-393.5

O3(g)

143

CaSO4.2H2O(s)

-202.3

NaNO3(s)

-467.9

CuO(s)

157

PbO(s)

-215

Cu２O(s)

-169

(NH4)2SO4(s)

-901.9

Fe2O3(s)

-824

TiCl4

-804.2

MgCO3(s)

-1096

ZnO(s)

-348.3

2. 化学反应热效应的计算

对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物

因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：

aA + bB ＝ dD ＋ eE

式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.

溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:

HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1

表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：

Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)

如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.

因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.

表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+

105.4

Fe2+

-89.1

F-

-333

CrO42-

-881

H+

0

Fe3+

-48.5

Cl-

-167.2

Cr2O72-

-1490

K+

-252.4

Zn2+

-153.9

Br-

-121

SO32-

-635.5

Na+

-240

OH-

-230

I-

-55.19

SO42-

-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.

有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ

=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)

二、一个物质的燃烧热与生成热的关系。

燃烧热（ΔcH0）是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

生成热是化合物的基本热力学性质，是其含能高低的标志。

两者没有必然的联系

三、请问溶解热和水溶液生成热有什么区别?

溶解热

是物质溶于溶剂产生的热量，水溶液的

生成热

即是氢气的燃烧产生的热量，你说氢氧化纳溶解要用哪个计算。

还有，

熔解

热和溶解热不同，

熔解热

是在一定的压强下，单位质量物质从固相转变为同温度的液相的过程中所吸收的热量。

四、生成热和生成焓相等吗?

焓的定义是物质在等压变化中所吸收的热量

规定放热反应的焓取负值

所以

生成热和生成焓,在数值上是相反数

以上就是关于什么是生成热相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。

推荐阅读：

短视频运营客服是做什么的（短视频运营客服是做什么的呢）

落户杭州需要什么材料（落户杭州需要什么材料-）

主管是多大的官（主管相当于什么级别）

身体抖一下是什么原因（入睡前身体抖一下是什么原因）

医院景观设计价格贵吗南京（医院景观设计方案）