sio和SEO

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本文目录:

• 1、石头里有什么矿物......成分

• 2、关于化学的

• 3、X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下： W X Y Z已知：短周期元素X的最

• 4、我想知道spi口和sio口的区别

一、石头里有什么矿物......成分

最常见的是长石,云母,石英.

但是矿物的分类方法很多。早期曾采用纯以化学成分为依据的化学成分分类。以后有人提出以元素的地球化学特征为依据的地球化学分类，以矿物的工业用途为依据的工业矿物分类等。一般广泛采用以矿物本身的成分和结构为依据的晶体化学分类。

从矿物的分类及矿物成分来看，矿物分成单质和化合物两种。单质是由一种元素组成的矿物，如金刚石成分是碳，自然金成分是Au。化合物则是由阴阳离子组成的，根据阴离子成分不同分为若干类：

化合物类型 阴离子成分

硫化物 S-2

氧化物 O-2

氢氧化物 （OH）-1

卤化物 F-1、Cl-1、Br-1、I-1

碳酸盐 [CO3]-2

硫酸盐 [SO4]-2

硝酸盐 [NO3]-1

铬酸盐 [CrO4]-2

钨、钼酸盐 [WO4]-2 、[MoO4]-2

磷、砷、钒酸盐 [PO4]-3 、[AsO4]-3、[VO4]-3

硅酸盐 [SiO4]-4

硼酸盐 [BO3]-3

亚硒、亚碲酸盐 [SeO3]-2、[TeO3]-2

硒、碲酸盐 [SeO4]-2、[TeO4]-2

碘酸盐 [IO3]-2

氧、氢氧卤化物 [O2Cl2]-6 、[(OH)3Cl]-4

硫卤化物 S2Cl2

以上各类化合物加上单质矿物共十八类。这些矿物中硅酸盐矿物种数最多，占整个矿物种类的24%，占地壳总重量75%，硫卤化物最少，只有一种。

矿物分为下列大类：自然元素矿物、硫化物及其类似化合物矿物、卤化物矿物、氧化物及氢氧化物矿物、含氧盐矿物(包括硅酸盐、硼酸盐、碳酸盐、磷酸盐、砷酸盐、钒酸盐、硫酸盐、钨酸盐、钼酸盐、硝酸盐、铬酸盐矿物等)。

新矿物。世界上已知矿物约3000种。随著研究手段的改进，新矿物种的发现逐年增多。若以20年为一个计算单位，则新矿物的发现，1880～1899年为87种，1900～1919年为185种，1920～1939年为256种，1940～1959年为347种。80年代平均每年发现新矿物约 40～50种。中国从1958年发现香花石开始，至1989年已发现新矿物约70种。

二、关于化学的

第一章 无机化合物

第一节 卤素单质及其化合物

氟单质

3.2F2+2H2O=4HF+O2↑

4.2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

氟的化合物

2.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(腐蚀玻璃)

3.6HF+CaSiO3=CaF2+SiF4↑+3H2O(腐蚀玻璃)

氯单质

2.Cl2+2Na 2NaCl

3.Cl2+Mg MgCl2

4.Cl2+Cu CuCl2

5.3Cl2+2Fe 2FeCl3

6.2Cl2+C=CCl4

7.3Cl2+2P 2PCl3

8.5Cl2(过量）+2P 2PCl5

9.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

10.3Cl2+2NH3=6HCl+N2

11.3Cl2+8NH3(过量)=6NH4Cl+N2↑

12.Cl2+H2S=2HCl+S↓

13.Cl2+2HBr=2HCl+Br2

14.Cl2+HI=2HCl+I2

15.Cl2+H2O HCl+HClO

16.Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O

17.3Cl2+6NaOH(浓热)=5NaCl+NaClO3+3H2O

18.Cl2+2KOH(冷稀)=KCl+KClO+H2O

19.3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O

20.2Cl2+2Ca(OH2)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

21.Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl

22.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

23.Cl2+2NaI=2NaCl+I2

24.Cl2+2KBr=2KCl+Br2

25.Cl2+2KI=2KCl+I2

26.Cl2+PCl3=PCl5

27.Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯的氢化物

1.2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

2.2HCl+2K=2KCl+H2↑

3.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

4.2HCl+Ca=CaCl2+H2↑

5.6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

6.HCl+NH3=NH4Cl

7.2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

8.2HCl+Na2O2=2NaCl+H2O2

9.2HCl+MgO=MgCl2+H2O

10.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

11.6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

12.2HCl+CuO=CuCl2+H2O

13.3HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

15.2HCl+FeO=FeCl2+H2O

16.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

17.8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O

18.HCl+NaOH=NaCl+H2O

19.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

20.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

21.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

22.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

23.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O

24.2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O

25.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

26.2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑

27.2HCl+K2S=KCl+H2S↑

28.2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO

29.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑

30.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

31.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

32.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl

33.4HCl+Na4SiO4=H4SiO4↓+4NaCl

34.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

35.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑

36.2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2↑

37.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑

38.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

39.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

40.HCl+NH3=NH4Cl

41.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

氯的氧化物和含氧酸

Cl2O7+H2O=2HClO4

氯化物

9.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

10.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

11.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

12.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

13.BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl

14.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

15.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl

16.AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

17.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

18.AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl↓

19.SiCl4+2H2 Si+4HCl

20.NH4Cl NH3↑+HCl↑

21.NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl

22.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

23.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

24.NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑

25.NH4Cl+NaAlO2+H2O NaCl+Al(OH)3↓+NH3↑

26.NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

27.PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

28.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

29.CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

30.CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl

31.2AgCl 2Ag+Cl2

32.AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH)3)2]Cl+2H2O

33.12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3

34.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

35.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

36.FeCl2+2NH3•H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓

37.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

38.2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2

39.2FeCl3+Fe=3FeCl2

40.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

41.FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

42.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

43.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

氯的含氧酸盐

1.2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO

2.2KClO3 2KCl+3O2↑

溴单质

1.Br2+H2 2HBr

2.Br2+2K=2KBr

3.Br2+Mg=MgBr2

4.3Br2+2NH3=N2+6HBr

5.Br2+H2S=2HBr+S↓

6.Br2+2HI=2HBr+I2

7.Br2+H2O HBr+HBrO

8.3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr

9.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

10.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

11.3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

12.Br2+2NaI=2NaBr+I2

13.Br2+2KI=2KBr+I2

溴的氢化物

1.4HBr+MnO2 2H2O+MnBr2+Br2↑

2.2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O

3.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

溴化物

1.2NaBr+2H2SO4(浓) Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

2.NaBr+H3PO4 NaH2PO4+HBr↑

3.NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

4.2KBr+H2SO4 K2SO4+2HBr↑

5.KBr+H2SO4=KHSO4+HBr↑

6.2KBr+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2KSO4+2H2O+Br2

7.2KBr+4HNO3(浓)=2KNO3+2NO2↑+Br2+2H2O

8.KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

9.2AgBr 2Ag+Br2

碘单质

1.I2+H2 2HI

2.I2+2Na 2NaI

3.I2+2K 2KI

4.I2+H2O=HI+HIO

5.I2+H2S=2HI+S↓

6.3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O

7.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

8.I2+Na2S=2NaI+S↓

碘的氢化物

1.4HI+O2=2I2+2H2O

3.HI+NaOH=NaI+H2O

4.2HI+Ca(OH)2=CaI2+2H2O

5.8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4H2O

6.HI+AgNO3=AgI↓+HNO3

碘化物

1.8NaI+5H2SO4=4I2+4Na2SO4+H2S+4H2O

2.NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

3.2KI+2H2SO4=K2SO4+2H2O+SO2↑+I2

4.2KI+2H2SO4+MnO2 MnSO4+K2SO4+2H2O+I2

5.KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

6.2AgI 2Ag+I2

第二节 氧族单质及其化合物

硫单质

1.S+H2 H2S

2.S+2Na=Na2S

3.2S+C CS2

4.S+Fe FeS

5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑

6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氢化物

2.H2S+Mg=MgS+H2↑

3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)

4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃烧)

5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6.H2S+NaOH=NaHS+H2O

7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

8.H2S+2KOH=K2S+2H2O

9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓

10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

11.H2S+H2S04(浓)=2H2O+SO2↑+S↓

12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl

14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)

15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)

16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)

17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黄色)

18.H2S+Hg(NO32=2HNO3+HgS↓(朱红色)

19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4

硫的氧化物

2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

3.SO2+H2O H2SO3

4.SO2+CaO=CaSO3

5.SO2+NO2=SO3+NO

6.SO2+NaOH=NaHSO3

7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

10.SO3+H2O=H2SO4

11.SO3+Na2O=Na2SO4

12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸

1.2H2SO3+O2=2H2SO4

2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O

3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO

4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

5.H2SO4(浓)+3H2S=4S↓+4H2O

6.H2SO4(浓) H2O+SO3

7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑

8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑

9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

11.2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑

12.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

13.2H2SO4(浓)+2Ag Ag2SO4+2H2O+SO2↑

14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

15.2H2SO4(浓)+Zn ZnSO4+SO2↑+2H2O

16.4H2SO4(浓)+3Zn 3ZnSO4+S↓+4H2O

17.5H2SO4(浓)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O

18.2H2SO4(浓)+2Hg Hg2SO4+2H2O+SO2↑

19.6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

21.H2SO4+NH3=NH4HSO4

22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O

25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

26.6H2SO4(浓)+2FeS Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O

27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O

29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

32.H2SO4+2NaHSO3 Na2SO4+2H2O+2SO2↑

33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

34.H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑

35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

40.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

41.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

硫化物

1.Na2S+H2O NaHS+NaOH

2.NaHS+H2O NaOH+H2S

3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3

4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3

6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓

7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

11.FeS2 FeS+S

13.FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸盐

1.Na2SO3+S Na2S2O3

2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3

4.2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓

5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓

8.Al2(SO4)3+6H2O 2A(OH)3+3H2SO4

9.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O

11.3(NH4)2SO4 N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑

12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4

16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O

17.CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O

18.FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O

19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

硒碲的单质

1.Se+H2 H2Se

2.Se+O2 SeO2

硒碲氢化物和氧化物

1.SeO2+H2O H2SeO3

2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4

3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

4.Te+O2 TeO2

5.H2Te H2+Te

6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O

7.TeO2+H2O=H2TeO3

8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

第三节 氮族单质及其化合物

氮单质

3.N2+3Ca Ca3N2

4.N2+3Mg Mg3N2

5.N2+6Li=2Li3N

氮的氢化物

2. 4NH3+3O2 2N2+6H2O

4. 8NH3(过量)+3Cl2 N2+6NH4Cl

5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑

7.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

8.NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2

10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2

11.NH3+HNO3=NH4NO3

12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4(安福粉)

13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氮的氧化物

1.2N2O(笑气) 2N2+O2

2.2NO+O2=2NO2

3.NO+NO2+H2O=2HNO2

4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

6.2NO2(红棕) N2O4(无色)

7.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

9.2N2O5=4NO2+O2

10.N2O5+H2O=2HNO3

11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O

氨水

1.NH3•H2O NH3↑H2O

2.NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O

氰化物

1.2HCN(无水)+2Li=2LiCN+H2↑

2.HCN+NaOH=NaCN+H2O

氮的含氧酸

2.2HNO3 N2O3↑+H2O+O2↑

3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

4.5HNO3(浓)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑

5.4HNO3(浓)+C 4NO2↑+2H2O+CO2↑

6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O

7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

8.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O

10.2HNO3(浓)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

11.10HNO3(极稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.4HNO3(浓)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O

16.8HNO3(热稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O

17.4HNO3(浓)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18.6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O

21.2HNO3(浓)+P2O5=N2O5+2HPO3

22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

23.6HNO3(浓)+Al2O3 ZAl(NO3)3+3H2O

24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

25.10HNO3(浓)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O

32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3

氮化物

1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑

3.NaCN+H2O NaOH+HCN

4.KCN+S=KSCN

5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

普鲁士蓝

6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

滕士蓝

硝酸盐

1.NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑

2.2NaNO3 2NaNO2+O2↑

3.2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

4.2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑

5.2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(较低温分解)

7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加热至高温)

8.2NH4NO3 N2↑+2NO↑+4H2O

9.3NH4NO3 2N2↑+N2O3+6H2O

10.4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O

11.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)

13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓

16.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

磷单质

1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃烧)

2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃烧)

3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4

4.2P+Mg Mg3P2

5.2P+3Ca Ca3P2

6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2

7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

8.PH3+2O2 H3PO4

磷的氧化物

1.P2O3+3H2O=2H3PO3

2.P2O5+5C 2P+5CO

3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)

4.P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)

5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)

磷酸

1.2H3PO4 H4P2O7+H2O

2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O

3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑

7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

磷化物

1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓

2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

磷酸盐

1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH

4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O

5.(NH4)3PO4 3NH3↑+H3PO4

砷锑铋单质及其化合物

1.4As+3O2 2As2O3

2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑

3.2AsH3 2As+3H2↑

4.As2O3+3H2O=2H3AsO3

5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3

6.4Sb+3O2 2Sb2O3

8.4Bi+3O2 2Bi2O3

9.Bi2O3+3C 2Bi+3CO↑

第四节 碳族单质及其化合物

碳单质

1.C+O2(充足)=CO2

2.2C+O2(不充足) 2CO

7.C+2CuO 2Cu+CO2↑

8.C+Cu2O 2Cu+CO↑

9.3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

10.C+FeO Fe+CO↑

11.C+2PbO 2Pb+CO2↑

碳的氧化物

1.2CO+O2 2CO2

2.CO+CuO Cu+CO2

3.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

4.CO2+2Mg 2MgO+C

5.CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6.3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3

7.CO2+H2O H2CO3

8.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9.CO2+CaO=CaCO3

10.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11.CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳的氧化物

1.2CO+O2 2CO2

2.CO+CuO Cu+CO2

3.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

4.CO2+2Mg 2MgO+C

5.CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6.3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3

7.CO2+H2O H2CO3

8.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9.CO2+CaO=CaCO3

10.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11.CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸盐

1.MgCO3 MgO+CO2↑

3.CaCO3 CaO+CO2↑

4.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH

5.Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

10.NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3

11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑

13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

14.CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

硅、锗、锡、铅单质及其化合物

1.Si+O2 SiO2

2.Si+2FeO SiO2+2Fe

3.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑

4.SiO2+2Mg Si+2MgO

5.3SiO2+4Al 2Al2O3+3Si

6.SiO2+CaO CaSiO3

7.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空气中自燃)

9.H4SiO4=H2SiO3+H2O

10.H2SiO3 SiO2+H2O

11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O

12.Na2SiO3+2H2O 2NaOH+H2SiO3

13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

14.Ge+O2 GeO2

15.H2SnO3 SnO2+H2O

16.2Pb+O2 2PbO

17.PbO+H2 Pb+H2O

第五节 碱金属单质及其化合物

锂单质及其化合物

1.2Li+H2 2LiH

2.4Li+O2 2Li2O

3.2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑

4.Li2O+H2O=2LiOH

钠单质及其化合物

1.4Na+O2=2Na2O(空气中)

2.2Na+O2 Na2O2

3.2Na+H2 2NaH

4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5.NaH+H2O=NaOH+H2↑

6.Na2O+H2O=2NaOH

7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9.4NaOH 4Na+2H2O+O2↑

10.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11.2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

12.2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

13.2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

14.NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O

15.2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O

钾、铷、铯单质及其化合物

1.4K+O2=2K2O(空气中)

2.2K+O2=K2O2(127℃以上缓缓进行)

3.2K+2O2 K2O4(纯氧中)

4.2K+2H2O=2KOH+H2↑

5.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

6.2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O

7.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

8.2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑

9.2Cs+O2=Cs2O2(室温)

10.2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

11.Cs2O+H2O=2CsOH

第二章 有机化合物

第一节 烷烃

烷烃制取

烷烃裂化

3.C2H6 C2H4+H2

4.C4H10 CH4+C3H6

5.C4H10 C2H6+C2H4

烷烃的取代反应

1.R-H+X2 R-X+HX

2.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

3.CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

4.CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl

5.CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

烷烃的氧化反应

1.CH4+2O2 CO2+2H2O

2.2CH4+O2 2CO+4H2

3.CH4+O2 HCHO+H2O

4.2C2H6+7O2 4CO2+6H2O

第二节 烯烃

烯烃制取

1.CnH2n+1OH CnH2n↑+H2O

2.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

3.CnH2n+1X+KOH CnH2n+KX+H2O

4.CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O

烯烃的氧化反应

2.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

3.2C3H6+9O2 6CO2+6H2O

4.2C2H4+O2 2CH3CHO

烯烃的加成反应

1.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

4.CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

二烯烃的性质

第三节 炔烃

炔烃的制取

1.CaO+3C CaC2+CO↑

2.CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2

炔烃的加成和氧化反应

5.2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

7.CHCH+HCl CH2=CHCl

第四节 苯及其同系物、石油的裂化

苯及其同系物的取代、加成、氧化反应

5.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

石油的裂化反应

1.C16H34 C8H18+C8H16

2.C8H18 C4H10+C4H8

3.C4H10 CH4+C3H6

4.C4H10 C2H4+C2H6

第五节 卤代烃性质

卤代烃的性质

5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

第六节 醇

一元醇的制法及性质

1.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

2.CH2=CH2+H2O C2H5OH

4.CH3CHO+H2 CH3CH2OH

6.CnH2n+1OH CnH2n+H2O

7.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

9.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

10.C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O

11.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

12.2ROH+2Na=2RONa+H2↑

13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑

14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O

15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O

16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

多元醇的性质

第七节 醚的性质和制取

醚的制取和性质

1.2R—OH R—O—R+H2O

2.2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O

3.(C2H5)2O+6O2 4CO2+5H2O

第八节 苯酚的性质

苯酚的性质

第九节 醛和酮的制取和性质

醛的制取

3.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

醛和酮的性质

3.CH3CHO+H2 C2H5OH

5.RCHO+2Cu(OH)2 R—COOH+Cu2O↓+2H2O

6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

9.nHCHO (HCHO)n

10.2CH3—CHO+O2 2CH3COOH

11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

第十节 羧酸的性质

羧酸的制法及性质

1.2HCOONa+H2SO4 Na2SO4+2HCOOH

2.2CH3—CH2—CH2—CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O

3.HCOOH CO↑+H2O

4.C17H33COOH+H2 C17H35COOH

5.C17H35COOH+26O2 18CO2+18H2O

6.2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑

7.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O

8.RCOOH+HOR' RCOOR'+H2O

10.HCOOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+3H2O+CO2↑

11.HCOOH+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+2H2O+CO2↑+4NH3

13.2CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu+H2O

14.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

15.HCOONa+2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O+NaHCO3

16.HCOONa+2[Ag(NH)3)2]OH 2Ag↓+NaHCO3+H2O+4NH3

18.3C17H35COOH+C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5+3H2O

第十一节 酯和油脂性质

酯和油脂的性质

1.RCOOH+R'OH RCOOR'+H2O

2.HCOOH+HOC2H5 HCOOC2H5+H2O

3.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

4.(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35)3C3H5

6.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH 3C17H35COONa+C3H5(OH)3

7.2C17H35COO-+Ca2+ (C17H35COO)2Ca↓

第十二节 糖类性质

糖类性质

1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

纤维素 葡萄糖

5.C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 (葡萄糖) (果糖)

6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑

7.C6H12O6(固)+6O2 6CO2+6H2O

8.CH2OH—(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH—(CHOH)4—COOH

9.CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2 CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O

第十三节 氨基酸、蛋白质

氨基酸、蛋白质

第十四节 合成高分子化合物

合成塑料

合成纤维

合成橡胶

学好化学，我的实战经验，多做题，总结相同题型间的出题规律。经验有了，自然每题顺手~祝你化学成功！

三、X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下： W X Y Z已知：短周期元素X的最

（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，

故答案为：P；Se；

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，

故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；

（3）H₂SeO₃具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反应中Se的化合价升高，H₂SeO₃表现还原性；

H₂SeO₃表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，

故答案为：

四、我想知道spi口和sio口的区别

简单介绍 SPI 接口与 SN 的 串行收发器 SIO

SPI接口是一种全双工、高速同步通讯总线，有两种操作模式：主机模式和从机模式。

无论哪种模式，均支持支持高达 3Mbps 以上的通讯速度。

SPI接口有4个引脚： MISO, MOSI , SPICLK  和/SS:

SPICLK, MOSI 和 MISO 通常将两个或多个SPI设备连接在一起。数据从主机到从机使用MOSI 引脚(Master Out / Slave In主出从入) ， 从从机到主机使用MISO 引脚 (Master In / Slave Out主入从出)。

SPICLK 信号在主机模式时输出，从机模式时输入。

典型 SPI 配置:

对于主机: 任何端口，包括/SS，都可以用来控制从机的/SS片选引脚。

对于从机:  /SS引脚决定该设备是否被选中。

SPI 单主从机配置:

双驱动器,可以是主机或从机:

两个彼此连接的设备，均可成为主机或从机，没有SPI操作时，都可以通过设置 /SS双向口配置成主机。任何一方要发起传输，它可以配置/SS输出并强行拉低，使另一个设备发生“被改成从机模式”事件。 (称为:/SS引脚模式改变)

SPI 双驱动器，可以是主机或从机配置:

单主机和多从机

对于主机: 任何端口，包括/SS，都可以用来控制从机的/SS片选引脚。

对于所有从机:  /SS引脚决定该设备是否被选中。

SPI 单主机和多从机配置:

从机注意事项:

/SS引脚可以在每次成功传输之间保持低电平（可以一直拉低），这种格式有时非常适合单固定主从机配置应用。

主机注意事项:

SPI通讯中，传输总是由主机发起。若 SPI使能并作为主机运行，写入SPI数据寄存器数据即可开始SPI时钟生成器和数据传输器，大约半个到1个SPI位时间后写入的数据开始出现在MOSI线上。

在开始传输之前，主机通过拉低相应/SS引脚选择一个从机作为当前从机。写入数据寄存器德数据从主机MOSI引脚移出，同时从从机MISO移入主机MISO的数据也写入到主机的数据寄存器中。

移出1字节后，SPI时钟发生器停止，置传输完成标志，若SPI中断使能则生成一个中断。主机CPU和从机CPU中的两个移位寄存器可以看成一个分开的16位环形移位寄存器，数据从主机移到从机同时数据也从从机移到主机。

这意味着，在一次传输过程中，主从机数据进行了交换。

/SS引脚的模式改变:

若 SPI使能在主机模式，这种情况下，其他主机可以将/SS引脚拉低来选择该设备为从机并开始发送数据过来。为避免总线冲突，该SPI设备成为一个从机，MOSI 和SPICLK引脚被强制为输入端口，MISO成为输出端口，SPI标志置位，若此时SPI中断使能，则还会产生一个SPI中断。用户软件必须经常去检查MSTR位，若该位被从机选择清零而用户又想要继续保持该SPI主机模式，用户必须再次设置相关工作在主机模式的位，否则，将处于从机模式。

数据冲突:

SPI在发送方向是单缓冲的，而在接收方向是双缓冲的。发送数据直到上一次数据发送完成后才能写入移位寄存器，数据发送过程中写入数据寄存器就会使冲突标志置位来表明数据冲突。这种情况下，正在发送的数据继续发送，而刚写入数据寄存器造成冲突的数据就会丢失。

写冲突对于主从机都有可能发生，对于主机，这种现象并不多见，因为主机控制着数据的传送；然而对于从机，由于没有控制权，因此很可能会发生。

对于数据接收，接收的数据被传输到一个并行读数据缓冲器中，以便于移位寄存器再能接收新的字节。然而，接收的数据必须在下个字节完全移入前从数据寄存器读出，否则前一个数据就会丢失。

冲突标志使用软件来清零。

SPI 时钟频率选择:

SPI时钟频率选择（主机模式）使用相关寄存器来设置 SPI 串行时钟速率,可以有多种选择,例如:93.75KHz 到 3 MHz.(与系统频率有关.)

数据模式:

可以设定数据采样和改变时的时钟沿。时钟极性等等.

提示:

SN 单片机里,好像没有看见这种内部配置,但是有一个 SIO 串行接口.简单说一下如下:

SN 单片机的串行收发器 SIO

------------留意:其使用三线!

串行输入/输出SIO收发器允许高速同步数据在SN8P2700A系列单片机和外围装置之间或者几个SN8P2700A装置之间传送。外围装置可以是：串行EEPROMs，移位寄存器，显示驱动芯片等。

SIO特性包括：

● 全双工 3 线同步传输；

● TX/RX 模式或单向TX 模式；

● 主控模式（SCK 为时钟输出）或从动模式（SCK 为时钟输入）；

●  LSB 数据优先传送；

● 在多路从动装置应用时，SO（P5.2）是可编程漏极开路输出引脚；

● 主控模式时可设置数据传输速率；

● 传送结束时产生SIO 中断。

寄存器SIOM用来控制SIO功能，如发送/接收、时钟速率、触发边沿等。通过设置寄存器SIOM的SENB和START位，

SIO就可自动发送和接收8位数据。SIOB是一个8位数据缓存器，用于存储发送/接收的数据，SIOC和SIOR具有自动装载功能，能够产生SIO的时钟源。3位的I/O计数器可以监控SIO的操作，每接收/发送8位数据后，会产生一个中断请求。一次发送或接收结束后，SIO电路将自动禁止，可以通过重新编程SIOM寄存器启动下一次的数据传输。

系统发送时使用一次缓存，而在接收时使用两次缓存。也就是说在整个移位周期结束前，新的数据不能写入SIOB数据寄存器中；而在接收数据时，在新的数据完全移入前，必须从SIOB数据寄存器中读出接收的数据，否则，前一个数据将会丢失。下图是一个典型的单片机之间的数据通信。由主控单片机发送SCK启动数据传输，两个单片机必须有相同的时钟沿触发方式，并将在同一时刻发送和接收数据。

注：在任何模式下，SIO总是在SCK时钟前沿发送数据，在SCK时钟后沿接收数据。

.......详细信息请查阅其芯片手册!

这种串行接口方式很多,功能大同小异,还是通过实践决定自己熟识的来使用比较方便.

仅供参考!

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